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绪论1

0-1 化学是研究物质化学变化的科学1

0-2无机化学的研究对象、发展和前景4

目 录10

第二版前言10

习题10

第一章一些化学基本概念和定律11

第一版编者的话12

第一节分子原子12

1-1分子12

1-2原子12

第二节 元素13

2-1元素13

2-2核素14

2-3同位素15

2-4原子序数莫斯莱定律16

第三节 国际单位制 中华人民共和国法定计量单位 摩尔18

3-1国际单位制（SI）18

3-2中华人民共和国法定计量单位19

3-3物质的量及其单位——摩尔20

3-4摩尔质量22

第四节 原子量和分子量24

4-1原子量24

4 2分子量28

第五节理想气体定律31

5-1理想气体状态方程式31

5-2混合气体分压定律32

5-3气体扩散定律38

习题39

第一节 引言44

第二章化学热力学初步44

第二节 热力学第一定律和热化学47

2-1热力学第一定律47

2-2焓（H）49

2-3热化学51

第三节 化学反应的方向60

3-1反应的自发性和其他功60

3-2 自由能（G）62

3-3 自由能变（△G）64

3-4熵的初步概念66

3-5吉布斯-亥姆霍兹公式68

习题72

第三章化学平衡76

第一节化学平衡76

1-1可逆反应和化学平衡76

1-2平衡常数78

1-3转化率87

1-4平衡常数和自由能变化的关系88

1-5多重平衡规则90

第二节 化学平衡的移动92

2-1浓度对化学平衡的影响93

2-2压力对化学平衡的影响94

2-3温度对化学平衡的影响96

2-4勒夏特里原理98

习题99

第四章电离平衡103

第一节 酸碱理论103

*1-1酸碱的电离理论104

1-2酸碱质子理论105

1-3酸碱的电子理论109

*2-2溶液的酸碱性110

2-1水的电离110

第二节溶液的酸碱性110

*2-3 pH值111

2-4酸碱指示剂113

第三节 弱电解质的电离平衡115

3-1一元弱酸弱碱的电离115

3-2同离子效应和盐效应119

3-3多元弱酸的电离122

3-4强电解质溶液125

第四节 盐类水解127

4-1弱酸强碱盐128

4-2弱碱强酸盐131

4-3弱酸弱碱盐132

4-4强酸强碱盐134

4-5水解平衡的移动135

第五节缓冲溶液136

*5-1缓冲溶液的定义137

*5-2缓冲作用原理137

5-3缓冲溶液的pH值138

5-4缓冲溶液的选择和配制140

第六节 沉淀溶解平衡142

6-1溶度积常数142

6-2沉淀的生成149

6-3分步沉淀151

6-4沉淀的溶解153

6-5沉淀的转化155

习题157

带*号系选读教材。161

第五章化学反应速度161

第一节 化学反应速度161

1-1化学反应速度的表示法161

1-2化学反应速度的实验测定163

第二节 浓度对化学反应速度的影响164

2-1速度方程和速度常数164

2-2反应级数167

2-3反应机理171

第三节 温度对化学反应速度的影响177

3-1阿累尼乌斯公式178

3-2活化能181

第四节 催化剂对化学反应速度的影响185

习题187

第六章原子结构和元素周期系191

*第一节 人类认识原子结构的简单历史191

第二节 核外电子运动状态197

2-1核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论197

2-2核外电子运动的波粒二象性201

2-3核外电子运动状态的描述204

2-4电子运动状态特点小结216

第三节 原子核外电子排布和元素周期表217

3-1多电子原子的能级217

3-2核外电子排布223

3-3原子结构与元素周期系的关系230

第四节 元素的电离势 电负性和原子结构234

4-1电离势234

4-2电子亲合势240

4-3电负性241

习题244

第七章分子结构248

第一节 化学键参数和分子的性质248

1-1键参数249

1-2分子的性质253

2-1离子型化合物生成过程的能量变化256

第二节离子键256

2-2离子键的本质260

2-3单键的离子性百分数261

第三节共价键262

3-1现代价键理论263

3-2杂化267

3-3现代共价键理论的优缺点273

第四节 分子轨道理论简介274

4-1分子轨道的含义274

4-2分子轨道的形成274

4-3分子轨道中电子的排布279

4-4键级281

第五节 金属键和键型过渡282

5-1金属键282

5-2键型过渡285

6-1分子间作用力286

第六节 分子间作用力和氢键286

6-2氢键288

习题290

第八章晶体结构294

第一节 晶体的特征295

1-1晶体的特征295

*1-2晶体的类型297

第二节离子半径298

第三节 离子晶体301

3-1离子晶体的特性301

3-2离子晶体的空间结构类型301

3-3离子晶体物质的化学式304

*第四节原子晶体305

*第五节 分子晶体306

6-2金属晶体的紧密堆积308

第六节 金属晶体308

6-1金属晶体的特征308

*第七节 混合型晶体311

第八节 原子半径312

第九节 离子极化313

9-1离子的极化作用和变形性314

*9-2离子的极化率315

9-3离子的极化对化学键型的影响316

9-4离子极化对化合物性质的影响317

*第十节 同质多晶现象和类质同晶现象318

习题319

第九章氢希有气体324

第一节 氢324

1-1氢的存在和物理性质324

1-2氢的化学性质和氢化物325

*1-3氢能源327

第二节 希有气体328

*2-1希有气体的发展简史328

2-2希有气体的性质和用途329

*2-3希有气体的存在和分离331

2-4希有气体的化合物333

2-5价层电子对互斥理论（VSEPR理论）简介336

2-6希有气体化合物的结构341

习题343

第十章氧化还原反应344

第一节氧化还原的基本概念344

1-1氧化数345

*1-2氧化还原的基本概念和化学方程式的配平346

第二节 氧化还原反应和电极电势351

2-1氧化还原反应和电子转移351

2-2电极电势差353

第三节 标准电极电势354

3-1标准电极电势355

3-2标准电极电势表及其应用357

第四节 影响电极电势的因素366

4-1影响标准电极电势的因素366

4-2奈斯特方程368

4-3奈斯特方程的应用371

第五节 化学电源和电解380

5-1化学电源380

5-2电解的原理381

习题382

第十一章卤素389

第一节卤素通性389

2-1物理性质392

第二节 卤素单质392

2-2化学性质393

2-3卤素的制备和用途396

第三节 卤化氢和氢卤酸400

3-1 制备400

3-2性质402

第四节 卤化物 卤素互化物 多卤化物405

*4-1 卤化物405

*4-2卤素互化物407

4-3多卤化物408

第五节 卤素的含氧化合物410

5-1元素电势图410

*5-2卤素的氧化物414

5-3卤素的含氧酸及其盐416

*6-1拟卤素与卤素性质的对比422

*第六节 拟卤素422

*6-2氰、氢氰酸和氰化物423

*6-3硫氰和硫氰酸盐424

习题425

第十二章氧族元素427

第一节 氧族元素通性427

1-1通性427

1-2氧族元素的电势图428

第二节 氧和臭氧429

2-1氧形成化合物的价键特征429

2-2氧化物431

2-3臭氧432

第三节过氧化氢435

3-1结构和制备435

3-2性质和用途437

4-1硫的同素异性体439

第四节硫及其化合物439

4-2硫化物和多硫化物440

4-3硫的含氧化合物441

4-4硫的其它化合物452

4-5硫的成键类型454

第五节硒和碲454

习题答案459

附录一、国际原子量表463

附录二、基本物理常数466

附录三、国际单位制（SI）基本单位468

附录四、国际单位制（SI）词头469

附录五、我国选定的非国际单位制单位470

附录六、一些物质的热力学性质471

附录七、元素的共价半径 金属半径 范氏半径和离子半径477

附录八、标准电极电势（298 K）487