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第1章 绪论1

1.1 化学研究的内容1

1.2 无机化学和分析化学的地位和作用2

1.3 无机及分析化学与专业的关系2

第2章 分散系统4

2.1 分散系统及其分类4

2.2 溶液5

2.2.1 溶液的浓度5

2.2.2 难挥发、非电解质稀溶液的依数性7

2.2.3 强电解质溶液11

2.3 胶体13

2.3.1 分散度和比表面积13

2.3.2 表面现象14

2.3.3 胶团结构16

2.3.4 溶胶的性质17

2.3.5 溶胶的稳定性和聚沉19

2.3.6 表面活性物质和乳浊液22

习题24

第3章 化学反应基本理论26

3.1 化学热力学26

3.1.1 基本概念27

3.1.2 化学反应热效应28

3.1.3 熵和熵增原理32

3.1.4 Gibbs函数和化学反应的方向34

3.2 化学动力学37

3.2.1 化学反应速率37

3.2.2 化学反应速率理论38

3.2.3 影响化学反应速率的因素40

3.3 化学平衡43

3.3.1 可逆反应与化学平衡状态43

3.3.2 平衡常数43

3.3.3 多重平衡规则45

3.3.4 Gibbs函数与标准平衡常数的关系46

3.3.5 有关化学平衡的计算46

3.3.6 化学平衡的移动47

习题51

第4章 定量分析概论54

4.1 分析化学概述54

4.1.1 分析化学的任务和作用54

4.1.2 分析方法的分类55

4.1.3 分析化学的发展趋势55

4.1.4 定量分析的一般步骤56

4.2 有效数字及运算规则58

4.2.1 有效数字58

4.2.2 有效数字的修约59

4.2.3 有效数字的运算规则59

4.3 定量分析中的误差60

4.3.1 误差的来源及分类60

4.3.2 误差的表示方法61

4.3.3 减少定量分析中误差的方法64

4.4 滴定分析68

4.4.1 滴定分析概述68

4.4.2 滴定分析法的分类69

4.4.3 滴定反应的条件和滴定方式69

4.4.4 标准溶液70

4.4.5 滴定分析中的计算71

习题76

第5章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡78

5.1 酸碱质子理论78

5.1.1 质子酸碱79

5.1.2 酸碱反应的实质80

5.2 酸碱解离平衡80

5.2.1 解离平衡80

5.2.2 共轭酸碱对KΘa与KΘb的关系83

5.2.3 同离子效应和盐效应83

5.3 酸碱溶液pH值的计算84

5.3.1 酸碱溶液中各种相关型体浓度的计算84

5.3.2 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算86

5.3.3 多元弱酸（碱）溶液88

5.3.4 两性物质溶液90

5.4 酸碱缓冲溶液91

5.4.1 缓冲溶液的组成及作用原理92

5.4.2 缓冲溶液pH值的计算92

5.4 3缓冲容量和缓冲范围93

5.4.4 缓冲溶液的配制93

5.5 沉淀溶解平衡94

5.5.1 沉淀溶解平衡常数95

5.5.2 同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响96

5.5.3 溶度积规则及其应用97

习题104

第6章 酸碱滴定法106

6.1 酸碱平衡系统中各型体分布107

6.1.1 一元弱酸溶液中各种型体分布107

6.1.2 多元酸溶液中各种型体的分布108

6.2 酸碱指示剂110

6.2.1 酸碱指示剂的变色原理110

6.2.2 酸碱指示剂的变色范围110

6.2.3 影响酸碱指示剂变色范围的主要因素112

6.2.4 混合指示剂112

6.3 酸碱滴定曲线和指示剂的选择113

6.3.1 强酸与强碱的相互滴定113

6.3.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）116

6.3.3 多元酸和多元碱的滴定119

6.4 酸碱滴定法的应用121

6.4.1 酸碱标准溶液的配制与标定121

6.4.2 应用实例123

习题128

第7章 重量分析法与沉淀滴定法130

7.1 重量分析法130

7.1.1 重量分析对沉淀的要求131

7.1.2 影响沉淀纯度的因素131

7.1.3 沉淀的形成与沉淀条件的选择133

7.1.4 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧134

7.1.5 重量分析的计算和应用示例134

7.2 沉淀滴定法135

7.2.1 莫尔法136

7.2.2 佛尔哈德法137

7.2.3 法扬司法138

7.2.4 银量法的应用139

习题140

第8章 配位化合物142

8.1 基本概念142

8.1.1 配位化合物的组成142

8.1.2 配位化合物的命名144

8.2 配位平衡145

8.2.1 配位平衡常数145

8.2.2 配位平衡的移动147

8.3 螯合物149

8.3.1 螯合物的定义149

8.3.2 螯合剂150

8.3.3 螯合效应150

8.3.4 螯合物的应用151

习题154

第9章 配位滴定法156

9.1 EDTA及其螯合物的性质156

9.1.1 EDTA的性质156

9.1.2 EDTA与金属离子形成的螯合物的特点157

9.2 EDTA配合物的条件稳定常数158

9.2.1 副反应与副反应系数158

9.2.2 条件稳定常数160

9.3 金属指示剂161

9.3.1 金属指示剂的作用原理161

9.3.2 金属指示剂应具备的条件161

9.3.3 常见的金属指示剂161

9.3.4 金属指示剂的选择162

9.3.5 金属指示剂的封闭和僵化现象162

9.4 配位滴定基本原理163

9.4.1 配位滴定曲线163

9.4.2 单一金属离子准确滴定的条件165

9.4.3 配位滴定中酸度的控制166

9.5 配位滴定法的应用167

9.5.1 提高配位滴定选择性的方法168

9.5.2 配位滴定法的应用169

习题172

第10章 氧化还原与电化学174

10.1 基本概念174

10.1.1 氧化还原反应174

10.1.2 氧化数175

10.1.3 半反应176

10.2 氧化还原反应方程式配平176

10.2.1 氧化数法177

10.2.2 离子-电子法177

10.3 原电池与电极电势179

10.3.1 原电池179

10.3.2 标准电极电势181

10.3.3 浓度对电极电势的影响182

10.4 电极电势的应用185

10.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱185

10.4.2 判断氧化还原反应的方向186

10.4.3 计算反应的平衡常数，判断氧化还原反应的限度187

10.5 元素电势图188

习题191

第11章 氧化还原滴定法与电势分析法194

11.1 氧化还原滴定法概述194

11.1.1 条件电极电势195

11.1.2 副反应196

11.2 氧化还原滴定曲线和滴定终点的确定197

11.2.1 氧化还原滴定曲线197

11.2.2 氧化还原滴定终点的确定200

11.3 常用的氧化还原滴定法202

11.3.1 高锰酸钾法202

11.3.2 重铬酸钾法204

11.3.3 碘量法206

11.4 电势分析法209

11.4.1 电势分析法基本原理209

11.4.2 指示电极与参比电极209

11.4.3 离子选择性电极和膜电势210

11.4.4 直接电势法213

11.4.5 电势滴定法215

习题217

第12章 物质结构基础219

12.1 原子结构219

12.1.1 原子核外电子运动状态220

12.1.2 原子核外电子排布和元素周期律225

12.1.3 元素性质的周期性230

12.2 分子结构234

12.2.1 价键理论（VB法）234

12.2.2 杂化轨道理论（HO法）236

12.2.3 配合物中的价键理论239

12.2.4 分子轨道理论（MO法）243

12.2.5 分子间力和氢键247

12.3 晶体结构251

12.3.1 晶体的特征251

12.3.2 晶体的类型及内部结构252

12.3.3 离子极化253

习题257

第13章 元素选论260

13.1 卤素260

13.1.1 卤素单质261

13.1.2 卤化氢和氢卤酸262

13.1.3 卤化物263

13.1.4 卤素的含氧酸及其盐263

13.2 氧264

13.2.1 氧气和臭氧264

13.2.2 过氧化氢265

13.3 氮和磷266

13.3.1 氮及其重要化合物266

13.3.2 磷的重要化合物268

13.4 铜和银、锌、镉、汞269

13.4.1 铜和银的重要化合物269

13.4.2 锌、镉、汞的重要化合物270

13.5 铬、钼、锰271

13.5.1 铬和钼的化合物271

13.5.2 锰的化合物272

13.6 铁和钴273

13.6.1 铁的化合物273

13.6.2 钴的化合物274

习题275

第14章 紫外-可见分光光度法276

14.1 物质对光的选择性吸收276

14.1.1 光的基本性质276

14.1.2 光与物质的相互作用277

14.1.3 分光光度法特点277

14.2 光的吸收定律278

14.2.1 朗伯-比尔定律278

14.2.2 偏离朗伯-比尔定律的原因280

14.3 分光光度计282

14.4 分析条件选择283

14.4.1 反应条件的选择283

14.4.2 仪器测量条件选择285

14.4.3 参比溶液的选择286

14.4.4 干扰及消除方法286

14.5 定量方法287

14.5.1 单组分定量方法287

14.5.2 多组分定量方法288

14.5.3 示差分光光度法288

习题290

附录292

附表1 基本物理常数292

附表2 单位换算292

附表3 一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K）292

附表4 一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K）297

附表5 常见弱酸、弱碱的解离常数298

附表6 难溶化合物溶度积常数（291～298K）299

附表7 金属配合物的稳定常数301

附表8 常见金属离子的lgαM（OH）值和EDTA的lg Y（H）值304

附表9 标准电极电势（298.15K）306

附表10 一些氧化还原电对的条件电极电势（298.15K）308

附表11 一些物质的分子量309

参考文献312