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第1章 化学热力学1

1.1 基本概念1

1.1.1 系统和环境1

1.1.2 相和态2

1.1.3 状态与状态函数2

1.1.4 系统的性质3

1.2 热力学第一定律3

1.2.1 热力学第一定律的内容3

1.2.2 功和热4

1.3 化学反应的热效应4

1.3.1 等容反应热QV4

1.3.2 等压反应热Qp5

1.3.3 焓5

1.3.4 热力学标准态6

1.3.5 热化学反应方程式7

1.3.6 单质和化合物的标准（摩尔）生成焓7

1.3.7 化学反应标准（摩尔）焓变的计算8

1.3.8 化学反应热的应用10

1.4 化学反应进行的方向10

1.4.1 焓变与化学反应进行的方向11

1.4.2 熵、熵变与化学反应进行的方向11

1.4.3 功与化学反应进行的方向14

1.4.4 吉布斯函数变与化学反应进行的方向14

1.5 化学反应的限度——化学平衡18

1.5.1 平衡常数的概念19

1.5.2 标准平衡常数的计算20

1.5.3 化学平衡的移动——影响化学平衡的因素22

阅读材料24

思考题与习题29

第2章 化学反应动力学32

2.1 化学反应速率32

2.1.1 化学反应进度32

2.1.2 化学反应速率的表示和测定33

2.2 影响化学反应速率的因素34

2.2.1 浓度对化学反应速率的影响34

2.2.2 温度对化学反应速率的影响37

2.2.3 反应速率理论39

2.2.4 催化剂对化学反应速率的影响40

阅读材料41

思考题与习题45

第3章 水溶液中的离子平衡47

3.1 酸碱理论的发展简介47

3.2 酸碱质子理论48

3.2.1 酸碱的定义48

3.2.2 酸碱反应的实质49

3.2.3 酸碱的相对强弱49

3.3 弱电解质的解离平衡50

3.3.1 水的解离平衡50

3.3.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡51

3.3.3 多元弱酸、弱碱的解离平衡53

3.4 缓冲溶液54

3.4.1 缓冲溶液作用原理54

3.4.2 缓冲溶液的组成、类型55

3.4.3 缓冲溶液pH的计算55

3.4.4 缓冲溶液的性质56

3.5 沉淀溶解平衡60

3.5.1 溶度积和溶解度60

3.5.2 溶度积规则及其应用62

阅读材料65

思考题与习题67

第4章 氧化还原反应与电化学69

4.1 氧化还原反应69

4.1.1 基本概念69

4.1.2 氧化还原反应方程式的配平70

4.2 原电池71

4.2.1 原电池的组成71

4.2.2 电极反应71

4.3 电极电势72

4.3.1 电极电势的产生72

4.3.2 标准电极电势72

4.4 能斯特方程73

4.4.1 电极电势的计算73

4.4.2 原电池电动势的计算74

4.5 电极电势的应用74

4.5.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱74

4.5.2 判断氧化还原反应进行的方向75

4.5.3 计算氧化还原反应进行的程度76

4.5.4 元素电势图及应用76

4.6 化学电源78

4.6.1 干电池78

4.6.2 蓄电池79

4.6.3 新型燃料电池80

4.6.4 海洋电池80

4.6.5 高能电池80

4.6.6 锂离子电池81

4.7 电解及其应用81

4.7.1 电解81

4.7.2 电解的应用82

4.8 金属的腐蚀与防护82

4.8.1 腐蚀的发生82

4.8.2 金属的防护87

阅读材料90

思考题与习题93

第5章 物质结构基础96

5.1 原子结构96

5.1.1 原子结构的近代理论96

5.1.2 微观粒子运动的特征98

5.1.3 单电子原子的量子力学描述100

5.1.4 多电子原子结构和元素周期律106

5.1.5 元素性质的周期性112

5.2 化学键与分子结构116

5.2.1 化学键117

5.2.2 分子的空间构型122

5.3 分子间力与氢键128

5.3.1 分子的极性和变形性128

5.3.2 分子间力130

5.3.3 氢键131

5.3.4 分子间力和氢键对物质性质的影响131

5.4 晶体结构基础132

5.4.1 晶体的特征132

5.4.2 晶体的类型133

5.4.3 晶体缺陷135

阅读材料135

思考题与习题137

第6章 分析化学中常见的分离、分析方法141

6.1 分析化学简介141

6.1.1 分析化学的任务和作用141

6.1.2 分析方法的分类142

6.1.3 分析方法的选择143

6.1.4 分析化学的发展144

6.2 分析过程概述145

6.2.1 试样的采集与制备145

6.2.2 试样的预处理146

6.2.3 测定和分析结果的计算与评价147

6.3 常见分离方法148

6.3.1 沉淀分离法148

6.3.2 溶剂萃取分离法150

6.3.3 离子交换法152

6.3.4 色谱分离法154

6.3.5 毛细管电泳162

6.3.6 新型萃取分离方法简介164

阅读材料171

思考题173

第7章 化学实验基础知识174

7.1 化学实验室规则174

7.1.1 化学实验课基本要求174

7.1.2 实验室事故的处理和急救常识174

7.1.3 实验室废物处理175

7.1.4 化学实验室安全176

7.1.5 实验预习报告和实验报告176

7.2 化学实验中常用仪器的介绍和主要仪器的使用177

7.2.1 化学实验常用仪器介绍177

7.2.2 主要仪器的使用180

7.3 化学实验的基本操作185

7.3.1 试剂的取用185

7.3.2 滴定186

7.3.3 分离和提纯189

第8章 大学化学实验193

实验一 粗盐的提纯与纯度检验193

实验二 化学平衡与反应速率194

实验三 电解质在水溶液中的离子平衡198

实验四 乙酸解离度和解离常数的测定203

实验五 电化学实验206

实验六 环保天然皂的制备210

实验七 络合反应在文物表面沉淀和锈蚀物清洗中的应用213

实验八 废干电池的综合利用215

思考题与习题参考答案218

参考文献228

附录229

附录1 一些基本物理常数229

附录2 常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵（298.15K）229

附录3 弱酸在水中的解离常数（298.15K）233

附录4 弱碱在水中的解离常数（298.15K）235

附录5 金属离子与EDTA配合物的1gK-f（298.15K）236

附录6 标准电极电势（298.15K）236

附录7 部分氧化还原电对的条件电极电位（298.15K）239

附录8 难溶化合物的溶度积常数（298.15K）241