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基础理论部分3

1．绪论3

学习指南3

学习要求3

1．1分析化学概述3

分析化学的任务和作用3

分析方法的分类4

分析化学的发展趋势5

1．2定量分析中的误差5

误差的分类及产生的原因6

误差和偏差的表示方法7

提高分析结果准确度的方法9

1．3分析结果的数据处理和报告10

有效数字及其运算规则10

可疑数值的取舍13

置信度和置信区间13

分析结果的报告14

知识窗 环境污染对人体的远期危害作用15

本章小结16

思考与实践17

2．滴定分析概论19

学习指南19

学习要求19

2．1滴定分析简介19

基本概念19

滴定分析对化学反应的要求20

滴定分析方法的分类20

滴定分析的方式20

2．2标准溶液21

化学试剂一般知识21

标准溶液浓度的表示方法24

标准溶液的配制24

分析用水要求及检验26

2．3滴定分析计算29

计算原则——等物质的量反应规则29

计算示例29

知识窗 分析人员的环境意识33

本章小结33

思考与实践34

3．酸碱滴定法37

学习指南37

学习要求37

3．1水溶液中的酸碱电离平衡37

酸碱水溶液的电离平衡37

分析浓度和平衡浓度38

酸的浓度和酸度38

3．2酸碱平衡中溶液pH的计算39

强酸（碱）溶液39

一元弱酸（碱）溶液40

多元弱酸（碱）溶液41

水解盐溶液42

两性物质的溶液44

知识窗 pH的应用44

3．3缓冲溶液45

缓冲溶液的作用原理45

缓冲溶液pH的计算45

缓冲溶液的选择与配制47

知识窗 人体血液中的缓冲溶液48

3．4酸碱指示剂48

酸碱指示剂的作用原理48

酸碱指示剂的变色范围48

影响指示剂变色范围的因素49

常见指示剂49

知识窗 自制指示剂——植物指示剂50

3．5滴定曲线及指示剂的选择50

滴定曲线50

指示剂的选择52

多元酸滴定条件和指示剂的选择53

水解盐的滴定条件和指示剂的选择54

3．6酸碱标准溶液的配制和标定54

碱标准溶液的配制和标定54

酸标准溶液的配制和标定55

注意事项56

知识窗 酸碱与水体污染57

3．7酸碱滴定的应用57

直接滴定法57

返滴定法59

置换滴定法60

间接滴定法61

知识窗 甲醛与疾病61

3．8计算示例61

本章小结63

思考与实践65

4．配位滴定法68

学习指南68

学习要求68

4．1配位滴定法概述68

配合物知识简介68

用于配位滴定的配位反应应具备的条件69

氨羧配位剂69

4．2 EDTA及其配合物69

EDTA的结构及性质69

EDTA与金属离子的配位特点70

4．3配合物的稳定常数和条件稳定常数71

配合物的稳定常数71

酸效应及酸效应系数72

条件稳定常数73

配位滴定的最高允许酸度和酸效应曲线74

4．4金属指示剂75

金属指示剂的作用原理75

金属指示剂应具备的条件76

指示剂的封闭、僵化现象及消除76

4．5提高配位滴定选择性的方法77

控制溶液的酸度78

利用掩蔽方法78

利用化学分离80

4．6 EDTA标准溶液的配制和标定80

EDTA标准溶液的配制80

EDTA标准溶液的标定80

4．7配位滴定方式及应用80

直接滴定法80

知识窗 水的硬度与人体健康82

返滴定法82

置换滴定法82

知识窗 铝制餐具对健康的潜在危害83

间接滴定法83

4．8计算示例84

本章小结85

思考与实践87

5．氧化还原滴定法90

学习指南90

学习要求90

5．1概述90

氧化还原反应及其特点90

电极电位90

条件电极电位92

5．2氧化还原反应的平衡和速率92

氧化还原反应的方向92

氧化还原反应的次序93

氧化还原反应的程度94

氧化还原反应的速率94

5．3氧化还原滴定指示剂95

氧化还原指示剂95

自身指示剂96

专属指示剂96

5．4高锰酸钾法96

概述96

KMnO4标准溶液的配制97

应用实例98

5．5重铬酸钾法100

概述100

K2 Cr2 O7标准溶液的配制100

应用实例101

知识窗 铬对人体的危害103

5．6碘量法103

概述103

标准溶液的制备105

应用实例106

5．7其他氧化还原滴定法108

溴酸钾法108

铈量法109

知识窗 无汞测铁110

5．8计算示例110

高锰酸钾法计算110

重铬酸钾法计算112

碘量法计算113

知识窗 富营养化污染114

本章小结115

思考与实践116

6．沉淀滴定法119

学习指南119

学习要求119

6．1莫尔法119

原理119

滴定条件119

应用范围及实例120

硝酸银标准溶液的配制和标定121

6．2福尔哈德法121

原理121

滴定条件121

应用范围及实例122

硫氰化钾标准溶液的配制和标定122

6．3法扬司法123

原理123

滴定条件123

应用范围及实例124

6．4电位滴定法124

6．5计算示例125

知识窗 一种全新的、有效的环境评估法——LAC法126

本章小结126

思考与实践127

7．重量分析法130

学习指南130

学习要求130

7．1概述130

重量分析法的分类和特点130

重量分析法的主要操作过程130

试样称取量的估算131

7．2重量分析对沉淀的要求131

沉淀式和称量式131

影响沉淀溶解度的因素132

影响沉淀纯净度的因素133

知识窗 纳米鼻——环保领域大显神威134

7．3沉淀的条件134

沉淀的形成过程134

晶形沉淀的沉淀条件134

无定形沉淀的沉淀条件135

7．4重量分析计算及应用示例135

换算因数135

应用实例——水质中硫酸盐的测定136

知识窗 废水的化学沉淀处理法137

本章小结138

思考与实践138

8．物质的定量分析过程141

学习指南141

学习要求141

8．1试样的采取与制备141

组成比较均匀的试样的采取和制备142

组成很不均匀的试样的采取和制备143

8．2试样的分解144

溶解法144

熔融法146

烧结法147

试样分解方法的选择148

8．3干扰组分的分离149

沉淀分离法149

萃取分离法152

色谱分离法154

离子交换分离法155

知识窗 日常生活中的分离156

8．4分析结果准确度的保证和评价157

概述157

示例157

知识窗 分离技术的发展趋势158

本章小结158

思考与实践159

实验操作部分163

写在实验前面的话163

第一部分 化学分析实验的基本操作技术164

实验指南164

实验要求164

1．分析天平和称量方法164

1．1天平的灵敏度和感量164

1．2天平的构造165

1．3天平的使用169

1．4称量试样的方法171

2．滴定分析仪器及操作技术172

2．1滴定管172

2．2容量瓶176

2．3移液管和吸量管177

2．4容量仪器的校正178

3．重量分析操作179

3．1沉淀179

3．2过滤和洗涤180

3．3烘干和灼烧183

第一部分小结185

思考与实践186

第二部分 定量分析实验188

（一）基本实验188

实验一 分析天平称量练习188

实验二 滴定分析仪器操作练习189

实验三 NaOH标准溶液的配制和标定190

实验四 HCl标准溶液的配制和标定191

实验五 混合碱中NaOH和Na2 CO3含量的测定193

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定194

实验七 水的总硬度的测定196

实验八 铅铋混合物中Pb 2＋、Bi3＋含量的连续滴定197

实验九 高锰酸钾标准溶液的配制和标定198

实验十 水样中化学需氧量（COD）的测定（KMnO4法）200

实验十一 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定201

实验十二 水中溶解氧（DO）的测定203

实验十三 硝酸银标准溶液的制备和水中可溶性氯化物的测定204

实验十四 废水中悬浮物的测定206

实验十五 水中SO4 2-的测定207

实验十六 污水中油的测定208

（二）选做实验209

实验一 分析天平灵敏度的测定209

实验二 水中CO2- 3含量的测定210

实验三 尿素中氮含量的测定210

实验四 双氧水含量的测定212

实验五 铝盐中铝含量的测定213

实验六 氯化钡中结晶水的测定214

实验七 水中溶解性总固体（矿化度）的测定214

实验八 水中化学需氧量（COD）的测定（重铬酸钾法）215

本书主要符号一览表218

附录219

附表1 弱酸、弱碱在水中的电离常数（25℃）219

附表2 常用的缓冲溶液221

附表3 常用酸碱溶液的密度和浓度222

附表4 常用标准溶液的保存期限222

附表5 金属离子与氨羧配位剂配合物的形成常数（18～25℃，I＝0．1）222

附表6 氧化还原电对的标准电极电位及条件电极电位223

附表7 难溶化合物的溶度积（18～25℃，I＝0）225

附表8 常见化合物的摩尔质量M（（g/mol）226

附表9 元素相对原子质量表（据2005年IUPAC）228

参考文献229