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第1章 绪论1

1.1化学的研究对象和重要作用2

1.2普通化学的内容及任务5

1.3如何学习普通化学6

第2章 气体8

2.1理想气体状态方程9

2.1.1气体定律9

2.1.2理想气体状态方程10

2.2理想气体状态方程的应用11

2.2.1计算p， V，T，n中的任意物理量11

2.2.2确定气体的密度12

2.2.3确定气体的摩尔质量13

2.3气体混合物、分压定律13

2.3.1理想气体混合物13

2.3.2道尔顿分压定律13

思考题15

习题16

第3章 化学热力学基础18

3.1热力学基本概念与术语19

3.1.1系统和环境19

3.1.2状态和状态函数20

3.1.3过程和途径20

3.1.4化学反应计量式和反应进度21

3.2热力学第一定律23

3.2.1热23

3.2.2功23

3.2.3热力学能（内能）24

3.2.4热力学第一定律及其数学表达式24

3.3热化学25

3.3.1化学反应热效应25

3.3.2焓与焓变26

3.3.3 ArUm和ΔrHm的关系27

3.3.4热力学标准态与热化学方程式28

3.3.5标准摩尔生成焓29

3.3.6标准摩尔燃烧焓31

3.4 Hess定律和化学反应焓变的计算31

3.4.1 Hess定律31

3.4.2化学反应焓变的计算32

3.5化学反应的方向34

3.5.1自发变化与反应的自发性34

3.5.2反应自发方向与焓35

3.5.3反应自发方向与系统的混乱度36

3.5.4熵和化学反应的熵变36

3.5.5 Gibbs函数和化学反应Gibbs函数变39

思考题42

习题43

第4章 化学动力学基础46

4.1化学反应速率及其表示方法47

4.2浓度对反应速率的影响——速率方程49

4.2.1化学反应速率方程49

4.2.2由实验确定反应速率方程的简单方法——初始速率法51

4.3温度对反应速率的影响——Arrhenius方程53

4.3.1 Van’t Hoff经验规则53

4.3.2 Arrhenius方程53

4.4反应速率理论54

4.4.1碰撞理论55

4.4.2过渡态理论56

4.5催化剂对反应速率的影响57

4.5.1催化剂57

4.5.2催化剂的主要特征57

思考题58

习题59

第5章 化学反应限度——化学平衡61

5.1标准平衡常数62

5.1.1化学平衡及特征62

5.1.2化学平衡常数64

5.1.3 Gibbs函数与化学平衡67

5.1.4多重平衡规则68

5.2标准平衡常数的应用69

5.2.1判定反应程度69

5.2.2预测反应方向70

5.2.3计算平衡组成71

5.3影响化学平衡移动的因素——平衡移动原理75

5.3.1浓度（或分压）对化学平衡的影响75

5.3.2压力对化学平衡的影响76

5.3.3温度对化学平衡的影响79

5.3.4催化剂对化学平衡的影响80

5.3.5 Le Chatelier原理80

思考题81

习题82

第6章 酸碱平衡86

6.1酸碱质子理论87

6.1.1酸碱理论的发展87

6.1.2酸碱质子理论88

6.1.3酸碱反应的实质88

6.2弱酸、弱碱的解离平衡90

6.2.1水的解离与溶液的pH90

6.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡91

6.2.3多元弱酸、弱碱的解离平衡94

6.2.4盐溶液的酸碱平衡96

6.3影响酸碱平衡的因素101

6.3.1稀释作用101

6.3.2同离子效应与盐效应102

6.3.3温度103

6.4缓冲溶液104

6.4.1缓冲溶液的概念和组成104

6.4.2缓冲原理104

6.4.3缓冲溶液pH的计算105

6.4.4缓冲能力和缓冲范围107

6.4.5缓冲溶液的配制108

6.5酸碱指示剂109

6.5.1指示剂的作用原理109

6.5.2指示剂的变色范围110

6.6酸碱电子理论112

思考题113

习题114

第7章 沉淀溶解平衡116

7.1溶解度与溶度积117

7.1.1溶解度117

7.1.2溶度积118

7.1.3溶度积与溶解度的关系120

7.2沉淀的生成与溶解121

7.2.1溶度积规则121

7.2.2沉淀的生成122

7.2.3影响沉淀溶解平衡的主要因素123

7.2.4沉淀的溶解127

7.3分步沉淀与沉淀的转化133

7.3.1分步沉淀133

7.3.2沉淀的转化135

思考题136

习题137

第8章 氧化还原反应 电化学基础139

8.1氧化还原反应140

8.1.1氧化数（氧化值）的确定规则140

8.1.2氧化还原反应基本概念141

8.1.3氧化还原反应方程式的配平142

8.2原电池144

8.2.1原电池的构造144

8.2.2原电池的符号表示145

8.2.3电极的类型146

8.2.4原电池的电动势148

8.2.5原电池的最大功与Gibbs函数148

8.3电极电势150

8.3.1参比电极150

8.3.2标准电极电势152

8.3.3 Nernst方程153

8.3.4影响电极电势的因素154

8.4电极电势的应用159

8.4.1计算原电池的电动势159

8.4.2判断氧化剂、还原剂的相对强弱160

8.4.3判断氧化还原反应的方向161

8.4.4计算氧化还原反应的平衡常数162

8.4.5计算某些非氧化还原反应的平衡常数163

8.5元素电势图及其应用164

8.5.1元素电势图165

8.5.2元素电势图的应用165

思考题167

习题168

第9章 物质结构基础171

9.1核外电子的运动状态172

9.1.1氢原子光谱和Bohr理论172

9.1.2微观粒子的波粒二象性175

9.1.3波函数和原子轨道177

9.1.4波函数和电子云的空间图形179

9.1.5量子数与核外电子运动状态182

9.2多电子原子结构185

9.2.1 Pauling近似能级图186

9.2.2核外电子排布的规则187

9.2.3屏蔽效应和钻穿效应188

9.2.4核外电子排布式与元素周期律191

9.2.5元素性质的周期性197

9.3共价键与分子结构204

9.3.1价键理论204

9.3.2杂化轨道理论与分子空间构型211

9.4晶体结构218

9.4.1晶体的分类218

9.4.2离子晶体221

9.4.3分子晶体231

思考题239

习题240

第10章 配位化学基础243

10.1配位化合物的组成和命名244

10.1.1配合物的组成244

10.1.2配合物的分类247

10.1.3配合物的命名248

10.2配位反应与配位平衡250

10.2.1配位反应与解离反应250

10.2.2配位平衡与平衡常数250

10.2.3配位平衡的相关计算252

10.2.4影响配位平衡的因素253

10.2.5配体取代反应254

10.3配合物的空间构型和异构现象255

10.3.1配合物的空间构型255

10.3.2配合物的异构现象257

10.3.3配合物的磁性260

10.4配合物的价键理论262

10.4.1价键理论的基本要点262

10.4.2配离子的空间构型与杂化方式262

10.4.3不同配位数配合物的形成与杂化方式263

10.4.4内轨型和外轨型配合物265

思考题267

习题268

第11章 元素化学基础271

11.1元素概述272

11.1.1元素分布272

11.1.2元素分类273

11.1.3重要生命元素274

11.2 s区元素276

11.2.1概述276

11.2.2单质的性质277

11.2.3氧化物和氢氧化物278

11.2.4常见的金属盐281

11.2.5锂、铍的特性对角线规则283

11.3 p区元素285

11.3.1概述285

11.3.2硼族元素287

11.3.3碳族元素293

11.3.4氮族元素301

11.3.5氧族元素311

11.3.6卤素318

11.4 d区和ds区元素323

11.4.1概述323

11.4.2 d区元素通性323

11.4.3 ds区元素通性326

11.4.4重要化合物327

思考题331

习题332

附录334

附录1国际相对原子质量表335

附录2化合物的相对分子质量336

附录3一些物质的标准热力学数据（p？ =100kPa， 25℃）340

附录4某些物质的标准摩尔燃烧焓（P？=100kPa， 25℃）349

附录5弱酸、弱碱在水中的解离常数（298K， I=0）350

附录6常用的缓冲溶液的配制352

附录7难溶化合物的溶度积常数（18℃）353

附录8常见电极的标准电极电势（298.15K）355

附录9某些配离子的标准稳定常数（25℃）358

参考文献360