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第一章化学键和物质结构的概述1

1．化学键概述1

（1）化学键的意义1

（2）化学键的种类1

目 录1

（3）电负性2

（4）电离能和电子亲合势5

（5）有效核电荷7

2．共价键9

（1）共价键概念的初期发展9

（2）杂化轨道11

（3）σ键、π键、离域π键12

（4）键能20

（5）分子轨道理论简述23

（1）价电子互斥理论26

3．价电子互斥理论 共价分子和离子的构型26

（2）ABn型和ABmCn型共价分子或离子的结构28

（3）共价大分子的结构34

4．金属键金属晶体36

（1）金属键和金属能带理论36

（2）金属晶体内的原子堆积情况39

5．离子键 离子化合物41

（1）离子键的形成41

（2）晶格能43

（3）离子晶体的结构47

（4）离子间的极化作用51

6．分子间的力 氢键53

（1）分子间的力53

（2）氢键54

7．结构微粒的半径56

8．玻璃体60

第二章 物质的结构和性质的关系概述65

1．决定物质变化进行方向的基本因素65

一、物理性质69

2．熔点和沸点69

（1）决定物质的熔点和沸点的因素69

（2）共价分子组成的物质的熔点和沸点70

（3）离子化合物的熔点和沸点75

（4）金属的熔点和沸点78

（5）原子晶体的熔点和沸点79

3．颜色、光泽和透明度81

（1）光的本质和光跟物质相互作用的概述81

（2）物质的颜色82

（3）光泽和透明度88

（1）硬度91

（4）金属的焰色反应91

4．硬度和延展性91

（2）延展性94

5．导电性95

（1）金属的导电性96

（2）半导体的导电性99

6．磁性102

（1）过渡金属的磁性102

（2）过渡金属氧化物的磁性106

7．溶解性108

（1）决定溶解性的一般规律108

（2）共价分子组成的物质的溶解性110

（3）离子化合物的溶解性111

（4）原子晶体和金属的溶解性118

（5）温度对溶解度的影响119

（1）决定结晶和沉淀性状的原因121

8．结晶和沉淀的性状121

（2）胶状沉淀的性状和形成的原因123

（3）过饱和溶液124

二、化学性质125

9．化学变化的一般分析125

（1）反应中的能量变化（焓变）125

（2）反应中的混乱度变化（熵变）129

（3）化学反应速度活化能131

10．几种常见的化学反应的机理134

（1）气相反应134

（2）溶液反应137

（3）气固、液固反应138

11．催化剂139

（1）催化剂的作用139

（2）催化剂的种类及其作用140

1．金属和非金属的定义和界线145

第三章金属和非金属145

2．非金属的结构和化学性质149

（1）非金属单质的结构149

（2）非金属的化学性质155

3．金属的化学性质167

（1）金属的离子化能167

（2）金属在溶液里的还原活性169

（3）金属跟非金属的反应174

4．合金180

（1）合金的分类180

（2）各类合金形成的结构原因181

（3）铁合金的结构和性质184

第四章无机化合物的结构和性质189

1．氢化物和卤化物189

（1）氢原子和卤素原子的成键特点189

（2）金属氢化物和卤化物192

（3）非金属氢化物196

（4）非金属卤化物202

2．氧化物和硫化物205

（1）氧原子和硫原子的成键特点205

（2）非金属的氧化物和硫化物208

（3）轻金属的氧化物和硫化物222

（4）重金属的氧化物和硫化物224

（5）过氧化物、超氧化物和多硫化物234

3．含氧酸和碱238

（1）酸碱的意义238

（2）氧化物水化物的酸碱性240

（3）含氧酸的结构和性质244

（4）金属氢氧化物的结构和性质258

4．含氧酸盐264

（1）含氧酸盐的结构264

（2）含氧酸盐的稳定性和热分解273

5．水合物279

（1）概述279

（2）水合晶体生成的规律281

（3）各种水合晶体286

（4）水合物的热分解291

附录293

Ⅰ．共价键的键能293

Ⅱ．一些重要元素从单质变成原子的焓变294

Ⅲ．重要元素的电离能294

Ⅳ．一些离子的水合焓295

Ⅴ．常见化合物的晶格能296

Ⅵ．一些元素的单键共价半径、金属半径、范德华297

半径、离子半径297

Ⅶ．各种元素游离态时的熔点和沸点299

Ⅷ．可见光的波长和能量301