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第1章 绪论1

1.1 分析化学的任务和作用1

1.2 分析化学发展简史1

1.3 分析方法的分类2

1.4 定量分析过程4

1.4.1 取样4

1.4.2 试样的分解4

1.4.3 消除干扰5

1.4.4 测定5

1.4.5 计算分析结果5

1.5 本课程的基本任务和要求6

第2章 滴定分析法概述7

2.1 滴定分析法的基本概念7

2.2 滴定分析法的类型7

2.3 滴定分析法对化学反应的要求8

2.4 滴定方式8

2.5 标准溶液10

2.5.1 标准溶液的配制10

2.5.2 标准溶液浓度的表示方法12

2.6 滴定分析结果的计算13

2.6.1 计算方法13

2.6.2 质量分数的计算14

2.6.3 计算示例15

习题18

第3章 分析化学中的误差与数据处理20

3.1 分析化学中的误差20

3.1.1 误差及其产生的原因20

3.1.2 误差与偏差的表示方法22

3.2 准确度与精密度25

3.3 提高分析结果准确度的方法26

3.3.1 选择合适的分析方法26

3.3.2 减少测量误差27

3.3.3 消除系统误差27

3.4 误差的传递29

3.4.1 系统误差的传递公式29

3.4.2 随机误差的传递30

3.4.3 极值误差32

3.5 有效数字及其运算规则33

3.5.1 有效数字33

3.5.2 有效数字的修约规则34

3.5.3 运算规则34

3.6 分析化学中的数据处理36

3.6.1 随机误差的正态分布36

3.6.2 总体平均值的估计42

3.6.3 少量实验数据的统计处理46

3.6.4 显著性检验49

3.6.5 可疑值取舍55

习题57

第4章 酸碱滴定法60

4.1 酸碱质子理论60

4.1.1 水的解离平衡61

4.1.2 离子的活度与活度系数62

4.2 分布分数63

4.2.1 一元弱酸64

4.2.2 多元弱酸65

4.3 酸碱溶液pH的计算67

4.3.1 质子条件式67

4.3.2 强酸（强碱）溶液pH的计算69

4.3.3 一元弱酸（弱碱）溶液pH的计算69

4.3.4 多元弱酸弱碱溶液pH的计算72

4.3.5 多元弱碱溶液pH的计算74

4.3.6 两性物质溶液pH的计算75

4.3.7 混合溶液pH的计算76

4.4 对数图解法78

4.4.1 浓度对数图的绘制方法78

4.4.2 对数图解法的应用81

4.5 酸碱缓冲溶液82

4.5.1 缓冲溶液的组成和作用机理82

4.5.2 缓冲溶液pH的计算82

4.5.3 缓冲容量84

4.5.4 缓冲范围86

4.5.5 缓冲溶液的配制87

4.6 酸碱指示剂87

4.6.1 酸碱指示剂的作用原理87

4.6.2 指示剂的用量89

4.6.3 指示剂的选择90

4.7 酸碱滴定的基本原理91

4.7.1 强酸强碱的滴定91

4.7.2 一元弱酸弱碱的滴定93

4.7.3 多元酸或混合酸的滴定曲线96

4.8 终点误差98

4.8.1 强碱滴定强酸的终点误差98

4.8.2 强碱滴定一元弱酸的终点误差100

4.8.3 强碱滴定多元弱酸的终点误差102

4.8.4 强碱滴定混合酸的终点误差104

4.9 酸碱滴定的应用106

4.9.1 混合碱的测定106

4.9.2 极弱酸（碱）的测定108

4.9.3 氮的测定109

4.9.4 磷的测定110

4.9.5 硅的测定110

习题111

第5章 配位滴定法116

5.1 分析化学中常用的配体116

5.1.1 无机配体116

5.1.2 有机配体117

5.1.3 乙二胺四乙酸117

5.2 配位化合物的平衡常数119

5.2.1 配位化合物的稳定常数119

5.2.2 配位化合物各型体在溶液中的分布121

5.3 副反应系数123

5.3.1 EDTA（Y）的副反应系数124

5.3.2 金属离子（M）的副反应系数126

5.3.3 配位化合物MY的副反应及副反应系数128

5.4 条件稳定常数128

5.5 配位滴定的基本原理130

5.5.1 配位滴定曲线130

5.5.2 金属离子指示剂133

5.5.3 终点误差137

5.6 准确滴定的条件139

5.6.1 单一离子准确滴定的条件139

5.6.2 混合离子分别滴定的条件140

5.7 配位滴定的酸度控制141

5.7.1 单一离子配位滴定的酸度控制142

5.7.2 混合离子分别滴定的酸度控制144

5.8 提高配位滴定选择性的方法145

5.8.1 利用控制溶液的酸度提高选择性145

5.8.2 利用掩蔽法提高选择性146

5.8.3 利用改变配体法提高选择性150

5.9 配位滴定方式及其应用150

5.9.1 直接滴定法150

5.9.2 返滴定法150

5.9.3 置换滴定法151

5.9.4 间接滴定法152

习题154

第6章 氧化还原滴定法157

6.1 氧化还原平衡157

6.1.1 标准电极电位157

6.1.2 条件电极电位158

6.1.3 影响条件电极电位的因素160

6.1.4 氧化还原反应进行的程度162

6.1.5 氧化还原反应的速率及其影响因素164

6.2 氧化还原滴定167

6.2.1 氧化还原滴定曲线167

6.2.2 氧化还原滴定中的指示剂171

6.2.3 氧化还原滴定的预处理173

6.2.4 氧化还原滴定结果的计算175

6.3 常用的氧化还原滴定法177

6.3.1 高锰酸钾法177

6.3.2 重铬酸钾法180

6.3.3 碘量法181

6.3.4 其他氧化还原滴定法185

习题186

第7章 重量分析法和沉淀滴定法189

7.1 重量分析法概述189

7.1.1 重量分析法的分类和特点189

7.1.2 沉淀重量法的分析过程及对沉淀形和称量形的要求190

7.1.3 沉淀重量法结果的计算190

7.2 沉淀的溶解度及其影响因素192

7.2.1 溶解度、溶度积和条件溶度积192

7.2.2 影响沉淀溶解度的因素194

7.3 沉淀的形成200

7.3.1 沉淀的类型200

7.3.2 沉淀的形成过程200

7.4 影响沉淀纯度的因素及沉淀的后处理202

7.4.1 共沉淀现象203

7.4.2 后沉淀204

7.4.3 沉淀沾污对分析结果的影响205

7.4.4 沉淀的后处理205

7.5 沉淀条件的选择206

7.5.1 晶形沉淀206

7.5.2 无定形沉淀207

7.5.3 均匀沉淀法208

7.6 有机沉淀剂208

7.6.1 有机沉淀剂的特点209

7.6.2 有机沉淀剂的分类209

7.7 沉淀滴定法211

7.7.1 滴定曲线211

7.7.2 莫尔（Mohr）法214

7.7.3 佛尔哈德（Volhard）法215

7.7.4 法扬司（Fajans）法217

习题219

第8章 吸光光度法222

8.1 吸光光度法基本原理222

8.1.1 物质对光的选择性吸收222

8.1.2 光吸收的基本定律225

8.2 吸光光度法的方法和仪器229

8.2.1 吸光光度法的方法229

8.2.2 分光光度计230

8.2.3 分光光度计的类型233

8.3 显色反应与显色条件的选择234

8.3.1 显色反应和显色剂234

8.3.2 显色反应条件的选择235

8.4 吸光光度法的准确度及测量条件的选择239

8.4.1 影响准确度的因素239

8.4.2 测量条件的选择243

8.5 吸光光度法的应用244

8.5.1 单组分的测定244

8.5.2 多组分的测定245

8.5.3 示差分光光度法246

8.5.4 弱酸（碱）解离常数的测定248

8.5.5 配位化合物组成及稳定常数的测定250

8.5.6 双波长分光光度法252

习题254

第9章 分析化学中常用的分离和富集方法257

9.1 概述257

9.2 沉淀分离法257

9.2.1 无机物沉淀分离258

9.2.2 有机沉淀剂沉淀分离259

9.2.3 共沉淀分离法260

9.3 溶剂萃取分离法261

9.3.1 溶剂萃取分离法的基本原理261

9.3.2 溶剂萃取分离法的操作方式及其在分析化学中的应用267

9.4 离子交换分离法268

9.4.1 离子交换树脂的种类和性质268

9.4.2 离子交换分离法的操作方式及应用270

9.5 色谱分离法273

9.5.1 柱色谱法274

9.5.2 纸色谱法274

9.5.3 薄层色谱法275

9.6 其他分离方法简介276

9.6.1 固相萃取和固相微萃取法276

9.6.2 微波萃取分离法277

9.6.3 浮选分离法278

9.6.4 挥发和蒸馏分离法278

习题278

附录280

表1 离子的体积参数？值280

表2 水溶液中的离子活度系数（25℃）281

表3 弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃）282

表4 金属配位化合物的稳定常数284

表5 EDTA的lgαY（H）285

表6 金属离子的lgαM（OH）286

表7 标准电极电位表（18～25℃）287

表8 某些氧化还原电对的条件电极电位289

表9 微溶化合物的溶度积（18～25℃）289

表10 一些化合物的相对分子质量291

表11 元素相对原子质量表293

主要参考书295