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绪论1

一、无机及分析化学的任务和作用1

二、分析方法的分类1

三、无机及分析化学课程的基本内容2

四、无机及分析化学课程的学习方法3

第一章 物质结构4

第一节 原子核外电子的运动状态4

一、电子云4

二、核外电子的运动状态5

第二节 原子核外电子的排布6

一、电子分布和近似能级图6

二、核外电子的排布规则7

三、原子的电子结构与元素周期律8

第三节 元素性质的周期性变化11

一、原子半径11

二、电离能12

三、电负性12

四、元素的金属性与非金属性13

五、氧化数13

第四节 化学键14

一、离子键14

二、共价键15

三、杂化轨道理论19

第五节 分子的极性21

一、键的极性与分子的极性21

二、分子的极性与偶极矩22

第六节 分子间的作用力22

一、分子的极化22

二、分子间力23

三、氢键24

阅读材料1 四个量子数26

阅读材料2 晶体知识26

阅读材料3 纳米技术与纳米材料27

思考题28

习题28

第二章 化学反应速率和化学平衡30

第一节 化学反应速率30

一、化学反应速率的概念及表示方法30

二、影响化学反应速率的因素31

第二节 化学平衡33

一、可逆反应和化学平衡33

二、化学平衡常数34

三、有关化学平衡的计算36

四、化学平衡的移动38

五、反应速率与化学平衡的综合应用39

阅读材料 化学反应速率理论简介40

思考题40

习题41

第三章 重要元素及其化合物43

第一节 概述43

一、元素在自然界中的分布43

二、元素的分类44

三、元素在自然界中的存在形态44

第二节 非金属元素及其化合物44

一、卤素及其化合物44

二、氧、硫及其化合物47

三、氮、磷及其化合物50

四、碳、硅、硼及其化合物52

第三节 金属元素及其化合物54

一、过渡元素的通性54

二、铜、银、锌和汞54

三、铬、锰和铁56

第四节 生命元素简介58

一、宏量元素58

二、微量元素59

三、有害元素59

阅读材料1 化学元素家族的新成员——第111和112号元素的合成59

阅读材料2 过滤元素的生物作用60

思考题61

习题61

第四章 定量分析基础63

第一节 定量分析的一般程序63

一、试样的采集与制备63

二、试样的分解64

三、试样的预处理65

四、测定65

五、数据处理66

六、分析检验记录与检验报告66

第二节 提高分析结果准确度的方法66

一、分析检验中的误差66

二、分析检验的准确度与精密度67

三、提高分析结果准确度的方法70

第三节 分析数据的处理71

一、有效数字及其运算规则72

二、置信度与平均值的置信区间74

三、可疑数据的取舍75

第四节 滴定分析概述77

一、滴定分析的基本概念77

二、滴定分析方法77

三、滴定分析对化学反应的要求78

四、滴定方式78

第五节 标准滴定溶液的制备79

一、溶液浓度的表示方法79

二、标准滴定溶液的制备方法80

第六节 滴定分析的计算83

一、基本单元的概念83

二、计算示例84

阅读材料 在线分析（on-line analysis）87

思考题87

习题88

第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法90

第一节 酸碱质子理论90

一、质子酸碱的概念90

二、酸碱反应91

三、水溶液中的酸碱反应及其平衡92

第二节 影响酸碱平衡的因素94

一、稀释作用94

二、同离子效应与盐效应95

三、酸度及其对弱酸弱碱型体分布的影响96

第三节 酸碱水溶液pH的计算98

一、质子条件式98

二、一元弱酸、弱碱水溶液pH的计算99

三、多元弱酸、弱碱水溶液pH的计算100

四、两性物质水溶液pH的计算101

五、缓冲溶液及其pH的计算102

第四节 酸碱指示剂105

一、酸碱指示剂的变色原理105

二、酸碱指示剂的变色范围106

三、混合指示剂107

第五节 酸碱滴定曲线和指示剂选择108

一、强酸强碱的滴定108

二、一元弱酸弱碱的滴定110

三、多元酸碱的滴定112

第六节 酸碱滴定法的应用114

一、酸碱标准滴定溶液的制备114

二、应用实例116

三、计算示例120

第七节 非水溶液中的酸碱滴定122

一、溶剂的种类与性质122

二、非水滴定条件的选择123

三、非水滴定的标准滴定溶液和终点的检测124

四、非水滴定法的应用实例126

阅读材料 绿色化学126

思考题127

习题127

第六章 配位化合物与配位滴定法130

第一节 概述130

一、配位化合物及配位平衡130

二、配位滴定对反应的要求134

三、氨羧配位剂134

第二节 EDTA及其配合物135

一、EDTA的性质及其解离平衡135

二、EDTA与金属离子的配位特点135

第三节 EDTA配合物的解离平衡137

一、EDTA与金属离子的主反应及配合物的稳定常数137

二、影响配位平衡的主要因素138

三、条件稳定常数139

四、滴定所允许的最低pH和酸效应曲线141

第四节 配位滴定法的基本原理143

一、滴定曲线143

二、金属指示剂144

第五节 提高配位滴定选择性的方法146

一、利用控制溶液酸度的方法147

二、利用掩蔽和解蔽的方法148

三、选用其他配位剂滴定150

第六节 配位滴定法的应用150

一、EDTA标准滴定溶液的制备150

二、应用实例151

阅读材料 配合物在生化、医药中的应用154

思考题154

习题155

第七章 氧化还原反应与氧化还原滴定法157

第一节 氧化还原反应157

一、基本概念157

二、氧化还原反应方程式的配平160

第二节 电极电势161

一、能斯特方程式161

二、标准电极电势162

三、条件电极电势162

四、电极电势的应用165

第三节 氧化还原滴定法的基本原理166

一、氧化还原滴定曲线167

二、氧化还原滴定中的指示剂168

第四节 常用的氧化还原滴定法170

一、高锰酸钾法170

二、重铬酸钾法173

三、碘量法175

四、亚硝酸钠法180

五、其他氧化还原滴定法简介182

第五节 氧化还原滴定计算示例184

阅读材料 能斯特186

思考题186

习题187

第八章 沉淀溶解平衡与沉淀测定法190

第一节 难溶电解质的溶解平衡190

一、溶度积190

二、分步沉淀192

三、沉淀的溶解方法193

四、沉淀的转化194

第二节 沉淀滴定法194

一、莫尔法195

二、佛尔哈德法196

三、法扬司法197

第三节 沉淀滴定法的应用198

一、银量法标准滴定溶液的制备198

二、应用实例199

第四节 称量分析法200

一、沉淀法200

二、挥发法204

三、萃取法205

思考题205

习题205

第九章 常用分离方法简介207

第一节 组分分离的意义及回收效果207

一、分离与富集207

二、分离与富集的效果评价207

第二节 沉淀与共沉淀分离法208

一、常量组分的沉淀分离208

二、共沉淀及微（痕）量组分的分离富集209

第三节 溶剂萃取分离法210

一、溶剂萃取的基本原理210

二、重要的萃取体系212

三、溶剂萃取分离技术及操作213

第四节 离子交换分离法213

一、离子交换树脂的种类及性质214

二、离子交换树脂的性能参数215

三、离子交换的亲和力215

四、离子交换分离技术及操作216

第五节 色谱分离法216

一、纸色谱法216

二、薄层色谱法217

三、色谱分离操作与定性定量方法218

阅读材料 超临界流体萃取218

思考题219

习题219

习题答案221

化学检验工技能鉴定练习题224

附录231

附录1 弱酸弱碱在水中的解离常数（25℃,I=0）231

附录2 金属配合物的稳定常数（18～25℃,I=0.1）233

附录3 标准电极电势（25℃）234

附录4 条件电极电势237

附录5 一些常见难溶化合物的溶度积（18～25℃）239

附录6 一些化合物的相对分子质量240

附录7 不同温度下标准滴定溶液的体积补正值242

附录8 化学检验工国家职业标准243

参考文献250