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目录1

第一章 物质结构1

第一节 物质结构理论概述1

第二节 核外电子的运动状态1

一、微观粒子的波粒二象性2

二、微观粒子运动状态的描述——薛定谔方程2

三、概率密度与电子云4

四、四个量子数5

第三节 元素的基本性质与原子结构的关系7

一、有效核电荷数（Z＊）7

二、原子半径8

三、电离能9

四、电子亲和能（Y）10

五、电负性11

一、共价键12

第四节 化学键理论概述12

七、元素的氧化值12

六、元素的金属性与非金属性12

二、离子键13

三、金属键14

四、分子间力与氢键14

五、晶体结构14

思考题与习题15

一、常用浓度17

第一节 溶液的浓度17

第二章 溶液17

二、计算举例18

第二节 非电解质稀溶液的依数性19

一、溶液的蒸气压下降19

二、溶液的沸点升高和凝固点下降21

三、渗透现象和渗透压23

第三节　乳浊液与高分子溶液24

一、表面活性剂24

二、乳浊液25

思考题与习题26

三、高分子溶液26

第三章　化学热力学28

第一节　几个基本概念28

一、体系和环境28

二、状态和状态函数28

三、过程与途径29

第二节　热化学基础29

一、热和功29

二、热力学第一定律　　30

三、焓和热化学方程式　　31

第三节　熵的含义33

一、化学反应的自发性　　33

二、混乱度和熵34

第四节　吉布斯自由能35

一、自由能36

二、标准摩尔生成自由能36

思考题与习题　37

一、反应速率的定义39

第四章　化学反应速率39

第一节　化学反应速率与反应级数39

二、反应速率曲线40

三、反应速率的测定41

四、反应级数42

第二节　温度与反应速率的关系43

一、阿仑尼乌斯经验公式43

二、活化能44

一、基元反应与非基元反应46

第三节　浓度与反应速率的关系46

二、质量作用定律47

三、零级反应和一级反应的特征48

第四节　催化作用51

思考题与习题52

第五章　化学平衡55

第一节　化学平衡的概念55

一、化学平衡55

二、平衡常数56

一、浓度或分压对化学平衡的影响60

第二节　化学平衡的移动60

二、总压对化学平衡的影响61

三、温度对化学平衡常数的影响63

第三节　平衡常数与吉布斯自由能63

思考题与习题65

第六章　酸碱平衡67

第一节　强、弱电解质溶液67

一、强电解质68

二、弱电解质68

第二节　弱电解质的电离平衡68

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡68

二、多元弱酸的电离平衡71

第三节　水的电离与溶液的pH值72

一、水的电离72

二、溶液的酸碱性和pH值73

第四节　缓冲溶液74

二、缓冲作用原理75

一、缓冲溶液的组成75

三、缓冲溶液pH值的计算76

四、缓冲溶液的选择和配制77

五、缓冲溶液的应用78

思考题与习题　78

第七章　化学分析81

第一节　化学分析概述81

一、分析方法的分类81

二、化学分析和仪器分析82

三、定量分析的一般过程83

第二节　误差及实验数据处理86

一、计量或测定中的误差86

二、误差的表征与表示88

三、误差的减免90

四、有效数字及其应用91

五、有限实验数据的统计处理93

六、分析结果的处理与报告99

第三节　滴定分析法100

一、滴定分析法概述100

二、滴定分析的主要方法和特点101

三、滴定方式和滴定分析法要求102

四、基准物质和标准溶液103

五、滴定分析的计算104

思考题与习题　108

第八章　酸碱滴定法110

第一节　酸碱平衡110

一、基本概念110

二、酸碱反应的平衡常数110

四、酸碱溶液中氢离子浓度的计算111

三、酸碱的强度、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系111

五、酸碱指示剂113

第二节　酸碱滴定法的基本原理115

一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱115

二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱118

三、多元酸、混酸的滴定120

第三节　酸碱滴定法的应用121

一、常用酸碱标准溶液的配制和标定121

二、混合碱的分析122

四、某些有机化合物含量的测定126

三、铵盐中含氮量的测定126

五、极弱酸（碱）的滴定127

六、某些无机物含量的测定127

思考题与习题128

一、难溶电解质的溶解与沉淀平衡130

二、溶度积定义130

第一节　溶度积的概念130

第九章　沉淀溶解平衡130

第二节　沉淀的溶解和生成131

一、溶度积规则131

二、分步沉淀及沉淀的转化132

第三节　沉淀滴定法概述133

一、沉淀滴定法的条件和银量法133

二、莫尔法133

三、佛尔哈德法136

思考题与习题138

一、配合物的定义140

二、配合物的组成140

第一节　配位化合物的基本概念140

第十章　配位化合物140

三、配合物的命名142

四、螯合物143

第二节　配位化合物的应用144

一、配位平衡和配合物的稳定常数144

二、EDTA与金属离子的配位反应146

一、配位滴定法151

第三节　配位滴定法的概述151

二、配位滴定法的方式152

三、金属指示剂153

四、EDTA配位滴定的基本原理156

五、提高配位滴定选择性的方法160

第四节　配位滴定法的应用162

一、EDTA标准溶液的配制与标定163

二、EDTA标准溶液的配位滴定163

思考题与习题164

二、氧化还原方程式的配平168

一、氧化还原反应168

第十一章　氧化还原与电化学168

第一节　氧化还原反应及方程式的配平168

第二节　原电池与电极电势169

一、原电池169

二、电极电势171

第三节　氧化还原滴定法概述172

一、氧化还原滴定法的分类特点172

二、氧化还原滴定的指示剂173

三、高锰酸钾法174

四、碘量法176

第四节　氧化还原滴定法应用举例179

一、双氧水含量的测定（高锰酸钾法）179

二、保险粉含量的测定（直接碘量法）179

三、次氯酸钠中有效氯含量的测定（间接碘量法）180

思考题与习题181

第二节　吸光光度法的基本原理182

一、光的基本性质182

第一节　吸光光度法概述182

第十二章　吸光光度法182

二、物质的颜色及对光的选择性吸收183

三、光吸收的基本定律184

四、偏离朗伯-比尔定律的原因187

第三节　显色反应与显色条件选择188

一、对显色反应的要求188

二、显色条件的选择188

三、显色剂190

第四节　分光光度计及测量条件的选择191

一、分光光度计191

二、测量条件的选择192

第五节　吸光光度法的应用193

一、目视比色法193

二、分光光度法193

思考题与习题195

一、色谱法及其分类196

二、色谱法的特点196

第一节　气相色谱法196

第十三章　现代分析仪器简介＊196

三、气相色谱的分析流程197

四、色谱流出曲线及有关术语197

五、气相色谱法的分离原理199

六、气相色谱法的基本理论199

七、气相色谱法定性分析200

八、气相色谱法定量分析202

第二节　核磁共振波谱法204

一、核磁共振的基本原理204

二、核磁共振仪简介205

三、化学位移206

四、核磁共振的应用208

第三节　质谱法210

一、质谱法的基本原理210

二、质谱仪210

三、质谱法的应用211

第四节　荧光分析法212

一、荧光分析法的基本原理212

二、荧光光谱仪213

一、原子吸收光谱法的基本原理214

三、荧光光谱法的应用214

第五节　原子吸收光谱法214

二、原子吸收分光光度计217

三、定量分析方法218

第六节　其他仪器分析法简介219

一、红外光谱法219

二、热分析法221

思考题与习题　　221

一、卤素简介224

二、卤素的单质224

第一节 卤素及其化合物224

第十四章　非金属元素简述224

三、氯的含氧酸及其盐226

第二节　氧硫及其化合物227

一、氧227

二、硫及其化合物229

第三节　氮磷及其化合物233

一、氮234

二、磷及其化合物237

一、碳及其化合物238

第四节　碳硅及其化合物238

二、硅及硅的化合物240

思考题与习题241

第十五章　金属元素选述244

第一节　碱金属和碱土金属244

一、碱金属244

二、碱土金属245

一、过渡元素的通性247

第二节　过渡金属元素及其化合物247

二、铜与银248

三、锌与汞250

四、铬与锰251

五、铁和钴252

第三节　稀土元素255

一、镧系元素的通性255

二、稀土元素的资源256

三、稀土元素的应用256

思考题与习题257

第一节　绿色化学的定义259

第十六章　绿色化学简述＊259

第二节　绿色化学的基本思路260

一、绿色化学的研究内容260

二、绿色化学的实现途径261

第三节　绿色化学与可持续发展261

一、绿色化学的特点261

二、绿色化学是可持续发展的必经之路262

一、新材料中的绿色化学263

三、绿色化才能现代化263

第四节　绿色化学的应用方向263

二、石油中的绿色化学　　264

三、造纸工业中的绿色化学264

四、制革工业中的绿色化学265

五、染整工业中的绿色化学265

六、生产铅的绿色化学265

七、洁净煤技术266

实验一 一级反应——蔗糖转化速率常数的测定267

第十七章　实验部分267

实验二　分析天平称量练习270

实验三 电解质溶液274

实验四 滴定分析基本操作练习277

实验五　0.1mol/L盐酸的标定279

实验六 工业用水总硬度的测定280

实验七 过氧化氢含量的测定282

实验八　工业废水中微量挥发酚的测定284

实验九　金属元素的性质286

附录一 常见物质的△fH？、△fG？和S？值（298.15K，100kPa）293

附录293

附录二 常见难溶电解质的溶度积常数Ksp（298K）297

附录三 常用缓冲溶液配制方法（298K）298

附录四 标准电极电势表（298.15K）298

附录五 弱酸、弱碱的电离平衡常数Ka/Kb（298K）302

附录六 配离子的稳定常数K？（298K）302

附录七 EDTA螯合物的lgK？（298K）303

元素周期表304

主要参考文献305