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绪论1

0-1物理化学的基本内容1

0-2 物理化学的研究方法2

0-3物理量和单位4

第一章 气体6

1-1理想气体状态方程式6

1.气体经验定律6

2.理想气体状态方程式7

3.气体常数R9

1-2 混合气体的分压定律10

1-3实际气体15

1.实际气体对理想气体的偏差15

2.维利状态方程式16

3.范德华气体状态方程式17

4.实际气体的等温线22

5.范德华对比状态方程式27

复习思考题30

习题31

第二章 热力学第一定律、热化学33

2-1概述33

1.热力学的内容和方法33

2.几个基本概念34

2-2热力学第一定律41

1.能量守恒和转化定律的发现41

2.内能43

3.功和热44

4.热力学第一定律的数学表示式47

2-3焓51

2-4热容54

2-5热力学第一定律对理想气体的应用55

1.理想气体的内能和焓55

2.理想气体Cp和Cv之差57

3.理想气体绝热过程的膨胀功58

2-6化学反应热效应64

1.反应进度64

2.化学反应热效应的意义及表示法66

3.热效应的种类及测定70

4.Qp与Qv的关系73

2-7 盖斯定律75

2-8热效应的计算77

1.利用热化学方程式计算热效应77

2.从生成焓计算热效应78

3.从燃烧热计算热效应80

4.从键能计算热效应83

5.溶液中离子反应热效应的计算86

2-9热效应与温度的关系89

复习思考题97

习题98

第三章 热力学第二定律、化学平衡102

3-1热力学第二定律、熵103

1.不可逆过程103

2.可逆过程和最大功105

3.熵111

3-2功函和自由能135

1.功函135

2.自由能138

3.自由能的计算和过程的方向138

3-3 热力学基本关系式149

1.热力学函数间的关系149

2.热力学第一定律和第二定律的联合式149

3.麦克斯韦关系式152

3-4化学势154

1.偏摩尔量154

2.化学势158

3.化学势在多相平衡中的应用160

4.化学势和化学反应方向161

5.理想气体的化学势162

6.真实气体的化学势163

3-5化学平衡的意义及其表示法164

1.化学平衡的特征164

2.平衡常数的定义式166

3.平衡常数的各种表示法169

4.从平衡常数计算平衡组成173

3-6 化学反应等温方程式177

1.考虑等温等压下进行的理想气体反应177

2.对于稀溶液中进行的反应179

3-7压力、惰气对化学平衡的影响181

1.压力对化学平衡的影响181

2.惰气对化学平衡的影响183

3-8温度对化学平衡的影响185

复习思考题196

习题199

第四章 化学动力学204

4-1反应速率及其测定205

1.反应速率205

2.反应速率的测定209

4-2浓度对反应速率的影响211

1.基元反应211

2.速率方程式212

3.反应级数和反应分子数215

4-3具有简单级数的反应218

1.一级反应218

2.二级反应224

3.反应级数的确定228

4-4复合反应234

1.对峙反应234

2.平行反应236

3.连串反应238

4-5温度对反应速率的影响240

1.范特荷甫规则241

2.阿仑尼乌斯经验式242

3.活化能的解释246

4.活化能的估算248

4-6反应速率理论249

1.碰撞理论250

2.过渡状态理论258

4-7催化剂对反应速率的影响267

1.催化作用的特征267

2.均相催化作用273

3.多相催化作用、吸附278

4.酶催化作用294

4-8链反应298

1.直链反应299

2.支链反应302

4-9光化反应305

1.光化当量定律及量子效率306

2.光分解反应309

3.光合作用311

4.光聚合反应314

5.大气中的光化反应315

6.激光化学反应316

复习思考题319

习题321

第五章 溶液326

5-1拉乌尔定律和亨利定律327

1.拉乌尔定律327

2.亨利定律329

5-2理想溶液332

1.理想溶液的定义332

2.理想溶液中物质的化学势334

3.理想溶液的通性334

5-3稀溶液337

1.稀溶液溶剂和溶质的化学势337

2.稀溶液的依数性339

5-4非理想溶液345

1.非理想溶液中各组分的化学势——活度的概念345

2.标准态347

复习思考题349

习题349

第六章 相律和相图351

6-1单组分体系351

1.水的相图351

2.克拉佩龙方程式及其应用354

6-2相律359

1.相、组分、自由度359

2.相律的推导362

6-3二组分双液体系365

1.完全互溶的双液系、精馏原理365

2.部分互溶的双液系376

3.互不相溶的双液系381

6-4二组分固-液体系383

1.简单低共熔混合物384

2.生成化合物的二组分体系389

3.生成固溶体的二组分体系392

复习思考题396

习题398

第七章 电解质溶液402

7-1电解质溶液的电导403

1.溶液导电性能的表示法403

2.溶液导电性能的测定方法406

7-2电导与离子的浓度409

1.电导率和浓度的关系409

2.摩尔电导和浓度的关系410

7-3电导与离子的运动412

1.离子独立移动定律、弱电解质？m0的求法412

2.离子电导与离子淌度414

3.离子迁移数418

7-4电导测定的应用425

1.弱电解质的电离度和电离常数的测定425

2.难溶盐类溶解度的测定426

3.电导滴定427

7-5电解质溶液理论简介428

1.电离学说428

2.离子间相互作用的理论249

3.离子的水化作用441

复习思考题447

习题448

第八章 电池451

8-1电池及其表示法451

8-2电池电动势的来源及电动势和浓度的关系454

1.电池电动势的来源454

2.电池电动势和溶液浓度的关系457

8-3电极电势及电极种类460

1.电极电势460

2.电极种类466

8-4电池电动势的测定及其计算470

1.电动势的测定470

2.标准电动势的测定472

3.电动势的计算474

8-5电池电动势的应用477

1.计算热力学函数△G、△H和△S477

2.计算平衡常数481

3.测量溶液的pH483

4.电势滴定486

8-6化学电源487

1.锌-锰干电池489

2.铅蓄电池491

3.银-锌蓄电池493

4.扣式电池494

5.燃料电池494

复习思考题498

习题500

第九章 电解504

9-1电解定律505

9-2分解电压507

9-3电解时的极化作用510

1.极化现象的表示方法和过电位510

2.极化的测定方法512

3.极化现象产生的原因515

4.影响电化学极化的因素527

9-4电解反应的次序和析出电位529

1.离子的析出电位530

2.两种离子的共同析出532

9-5 电解的工业应用534

1.电解精炼535

2.电合成535

3.电镀537

9-6金属腐蚀540

1.金属腐蚀的电化学原因540

2.腐蚀极化图543

3.影响腐蚀速度的因素544

4.金属保护546

复习思考题552

习题553

第十章 表面现象和胶体555

10-1表面自由能和表面张力556

10-2弯曲表面现象560

1.弯曲液面下的附加压力560

2.弯曲液面上的饱和蒸气压562

10-3表面活性物质565

1.溶液表面的吸附现象565

2.表面活性物质的分类569

3.表面活性物质的基本性质572

4.表面活性物质的作用575

10-4胶体概述578

10-5溶胶的制备和净化581

1.溶胶的制备581

2.溶胶的净化582

10-6胶体体系的光学性质583

10-7胶体体系的动力学性质585

1.布朗运动与扩散585

2.沉降平衡587

3.沉降速度588

10-8胶体体系的电学性质和稳定性590

1.电泳和电渗591

2.胶粒带电的原因592

3.胶团结构594

4.电动电位和溶胶的稳定性596

5.溶胶的聚沉600

10-9高分子化合物溶液604

10-10乳浊液607

复习思考题612

习题613

附录615

1.国际单位制（SI）615

2.某些物理化学常数617

3.某些转换因子618

4.某些元素单质和化合物的热力学数据618

5.习题答案626

6.主要符号632