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绪论1

1　分析化学的任务1

2　分析方法的分类2

一、无机分析和有机分析2

二、化学分析和仪器分析3

三、常量、半微量、微量分析和主成分、微量成分、痕量成分分析3

3　分析化学的发展趋势4

定性分析7

第一章　定性分析概论7

1-1　定性分析的任务和方法7

1-2　反应进行的条件8

1-3　反应的灵敏性和选择性11

一、反应的灵敏性11

二、反应的选择性15

1-4　分别分析和系统分析17

习题18

第二章　阳离子分析20

2-1　常见阳离子的分组20

一、硫化氢系统21

二、酸碱系统22

三、阳离子的分组与离子外壳结构及离子电位的关系24

2-2　第一组阳离子26

一、本组离子的主要性质26

二、组试剂的作用28

三、本组的系统分析30

四、本组离子的分别鉴定32

2-3　第二组阳离子33

一、本组离子的主要性质33

二、组试剂的作用36

三、铜组与锡组的分离42

四、铜组的分析43

五、锡组的分析44

六、本组离子的分别鉴定48

2-4　第三组阳离子53

一、本组离子的主要性质53

二、组试剂的作用55

三、本组离子混合物的分析59

四、本组离子的分别鉴定62

2-5　第四组阳离子70

一、本组离子的主要性质70

二、本组离子混合物的分析72

三、本组离子的分别鉴定74

习题81

第三章　阴离子分析89

3-1 阴离子的分析特性89

3-2　阴离子的初步试验91

一、分组试验91

二、挥发性试验93

三、氧化性和还原性试验93

3-3　阴离子的分别鉴定95

一、SO？-的鉴定95

二、SiO？-的鉴定95

三、PO？-的鉴定96

四、S2+、S2O？-、SO？-的鉴定97

五、CO？-的鉴定99

六、Cl-、Br-、I-的鉴定99

七、NO？的鉴定100

八、NO？的鉴定100

九、Ac-的鉴定101

习题101

第四章　定性分析的一般步骤104

4-1　概述104

4-2　试样的外表观察和准备105

一、试样的外表观察105

二、试样的准备106

4-3　初步试验107

4-4　阳离子分析109

一、阳离子分析试液的制备109

二、阳离子的分析111

4-5　阴离子分析111

一、阴离子分析试液的制备111

二、阴离子的分析114

4-6　分析结果的判断115

习题116

定量分析118

第五章　误差和分析数据的处理118

5-1　误差及其产生的原因118

一、系统误差118

二、偶然误差119

5-2　误差的表示方法121

一、准确度与误差121

二、精密度与偏差122

三、准确度和精密度的关系126

四、公差127

五、提高分析结果准确度的方法128

5-3　有效数字及其应用130

一、有效数字的意义及位数131

二、有效数字的运算规则133

三、有效数字的运算规则在分析化学实验中的应用135

5-4　定量分析结果的处理137

一、可疑测定值的舍弃137

二、分析结果的置信概率和置信区间139

三、分析方法准确度的检验143

习题144

第六章　滴定分析法概论147

6-1　滴定分析法的过程和主要方法147

一、酸碱滴定法148

二、氧化还原滴定法148

三、沉淀滴定法148

四、络合滴定法148

6-2　滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式149

一、滴定分析法对化学反应的要求149

二、滴定的主要方式149

6-3　标准溶液浓度表示法151

一、摩尔浓度152

二、当量浓度152

三、滴定度153

6-4　标准溶液的配制和浓度的标定154

一、标准溶液浓度大小的选择依据154

二、配制标准溶液的方法155

三、标准溶液浓度的标定156

6-5　滴定分析的计算157

一、滴定分析计算的根据157

二、滴定分析计算示例159

习题162

第七章　酸碱滴定法164

7-1　酸碱质子理论164

一、酸碱定义和共轭酸碱对164

二、酸碱反应166

三、溶剂的质子自递反应167

四、酸碱的强度168

五、溶剂的拉平效应和区分效应171

7-2　酸度对平衡体系中各型体分布系数的影响172

一、分析浓度和平衡浓度172

二、酸的浓度和酸度173

三、酸度对酸碱溶液中各存在型体分布系数的影响173

7-3　酸碱平衡中酸碱度的计算181

一、处理酸碱平衡的方法181

二、酸碱溶液中酸碱度的计算187

7-4　酸碱缓冲溶液194

一、缓冲溶液pH值的计算194

二、缓冲容量和缓冲范围203

三、缓冲溶液的选择和配制207

7-5　酸碱指示剂210

一、指示剂的作用原理210

二、指示剂的变色范围212

三、影响指示剂变色范围的因素214

四、混合指示剂216

7-6　强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定218

一、强酸（碱）的滴定218

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）222

三、滴定误差228

7-7　多元酸（碱）的滴定231

一、多元酸碱溶液的酸碱度计算231

二、多元酸碱的滴定238

7-8　酸碱标准溶液的配制和标定241

一、酸标准溶液241

二、碱标准溶液242

7-9　酸碱滴定法的应用和计算示例244

一、直接滴定法244

二、间接滴定法249

习题253

第八章　络合滴定法257

8-1　络合滴定法概述257

8-2　乙二胺四乙酸的性质及其络合物260

一、乙二胺四乙酸及其二钠盐260

二、EDTA与金属离子形成的络合物262

8-3　络合物在溶液中的离解平衡263

一、络合物的形成常数263

二、络合平衡中有关各型体浓度的计算267

三、影响络合平衡的主要因素271

四、络合物的表观形成常数279

8-4　EDTA滴定法的原理282

一、滴定过程中金属离子浓度的变化规律283

二、络合反应的完全程度295

三、络合滴定所允许的最低pH值和酸效应曲线298

8-5　络合滴定指示剂301

一、金属离子指示剂的作用原理302

二、金属指示剂必须具备的条件303

三、选择金属指示剂的依据303

四、金属指示剂在使用中存在的问题309

五、常用金属指示剂简介311

8-6　提高络合滴定选择性的方法317

一、控制溶液的酸度317

二、利用掩蔽和解蔽321

三、化学分离法327

四、选用其他络合剂滴定327

8-7　络合滴定的方式和计算示例329

一、直接滴定法329

二、返滴定法330

三、间接滴定法331

四、释放（置换或取代）滴定法332

习题334

第九章　氧化还原滴定法336

9-1　方法特点和分类336

9-2　克式量电位337

一、能斯特方程式337

二、克式量电位340

9-3　氧化还原反应的方向、次序和反应进行的程度343

一、氧化还原反应的方向及其影响因素343

二、氧化还原反应进行的次序350

三、氧化还原反应进行的程度351

9-4　影响氧化还原反应速度的因素356

一、浓度对反应速度的影响357

二、温度对反应速度的影响358

三、催化剂和诱导反应对反应速度的影响358

9-5　氧化还原滴定曲线362

一、滴定开始至等当点前溶液的电极电位的计算363

二、等当点时溶液的电极电位的计算363

三、等当点后溶液的电极电位的计算365

9-6　氧化还原滴定法指示剂370

一、氧化还原指示剂370

二、其他指示剂374

9-7　氧化还原法滴定前的预处理375

一、预处理实例376

二、预处理时常用的氧化剂和还原剂379

9-8　氧化还原当量379

9-9　高锰酸钾法383

一、方法简介383

二、KMnO4溶液的配制和标定385

三、KMnO4法应用实例386

四、计算示例388

9-10　重铬酸钾法390

一、方法简介390

二、重铬酸钾标准溶液的配制391

三、K2Cr2O7法应用实例392

四、计算示例395

9-11　碘量法397

一、方法简介397

二、I2和Na2S2O3标准溶液的配制和标定399

三、碘量法的应用实例403

四、计算示例405

9-12　其他氧化还原滴定法408

一、硫酸铈法408

二、溴酸钾法410

习题413

第十章　沉淀滴定法417

10-1　概述417

10-2　确定等当点的几种方法418

一、摩尔法418

二、佛尔哈特法420

三、法扬斯法423

10-3　沉淀滴定法应用实例424

一、硝酸银、硫氰酸铵标准溶液的配制与标定424

二、可溶性氯化物中氯的测定426

三、银合金中银的测定426

10-4　沉淀滴定法的计算示例427

习题428

第十一章　重量分析429

11-1　重量分析法的特点和分类429

11-2　重量分析对沉淀的要求430

一、对沉淀形式的要求431

二、对称量形式的要求431

11-3　沉淀的溶解度及其影响因素432

一、沉淀的溶解度432

二、影响沉淀溶解度的因素435

11-4　沉淀的形成445

一、沉淀的形成过程446

二、各种类型沉淀的生成447

11-5　沉淀的纯度451

一、影响沉淀纯度的因素452

二、提高沉淀纯度的措施455

11-6　进行沉淀的条件456

一、晶形沉淀的沉淀条件456

二、无定形沉淀的沉淀条件457

三、均匀沉淀法458

11-7　有机沉淀剂459

一、有机沉淀剂的特点460

二、有机沉淀剂的分类和应用460

11-8　重量分析结果的计算462

习题465

第十二章　比色分析及分光光度法468

12-1　概述468

一、比色分析及分光光度法的特点468

二、物质的颜色和光的选择性吸收469

12-2　光吸收的基本定律472

一、朗伯-比耳定律472

二、偏离朗伯-比耳定律的原因478

12-3　比色分析的方法及仪器482

一、目视比色法482

二、光电比色法483

三、分光光度法491

12-4　显色反应及其影响因素495

一、显色反应和显色剂495

二、影响显色反应的因素503

12-5　光度测量误差及测量条件的选择510

一、仪器测量误差510

二、测量条件的选择513

12-6　比色法及分光光度法的应用514

一、高含量组分的测定——示差法514

二、酸碱离解常数的测定516

三、络合物组成的测定518

习题519

第十三章　几种仪器分析方法简介521

13-1　电位分析法521

一、电位分析法的基本原理521

二、pH值的电位测定方法526

三、离子选择性电极528

四、电位滴定法532

13-2　极谱分析法535

一、概述535

二、极谱分析法的基本原理538

三、极谱分析法的应用545

四、新的极谱分析方法546

13-3　发射光谱分析法549

一、基本原理549

二、光谱分析方法552

三、火焰光度分析法555

13-4　原子吸收分光光度法557

一、原子吸收分光光度法的基本原理557

二、原子吸收分光光度计558

三、定量分析方法561

13-5　气相色谱法562

一、气相色谱分析的装置及流程562

二、气液色谱法的基本原理563

三、气相色谱法的定性和定量分析564

习题566

第十四章　定量分离方法567

14-1　沉淀分离法567

一、无机共沉淀剂568

二、有机共沉淀剂568

14-2　萃取分离法569

一、萃取分离法的基本原理570

二、萃取的类型与条件574

三、萃取操作方法581

14-3　离子交换分离法581

一、离子交换树脂582

二、离子交换的亲和力585

三、离子交换分离的操作方法587

四、离子交换法应用实例589

14-4　液相色谱分离法591

一、柱中色谱法591

二、纸上色谱法593

三、薄层色谱法596

习题596

第十五章　一般物质分析步骤598

15-1　试样的采取和制备598

一、液体和气体试样的采取598

二、固体试样的采取和制备599

三、湿存水的处理602

15-2　试样的分解602

一、溶解分解法602

二、熔融分解法605

三、试样分解方法和溶（熔）剂的选择608

15-3　干扰物质的分离和测定方法的选择610

一、干扰物质的分离610

二、测定方法的选择610

15-4　试样分析实例——硅酸盐的分析612

习题615

附录：616

表一、弱酸、弱碱在水中的离解常数616

表二、最重要的酸的百分浓度和比重表619

表三、苛性碱和氨溶液的百分浓度和比重表623

表四、络合物的形成常数624

表五、氨羧络合剂类络合物的形成常数628

表六、标准电极电位表629

表七、部分氧化还原电对的克式量电位（Eof）值（伏）。642

表八、难溶化合物的溶度积646

表九、化合物的式量表（1979）648

表十、金属氢氧化物沉淀的pH652

表十一、基准物质及其干燥温度653

表十二、EDTA螯合物的logK形654

表十三、络合物平衡常数的各种表示方法的比较656

表十四、络合剂的paL值657

表十五、在不同pH值条件下常见金属离子的logK′MY值658

表十六、一些“金属-指示剂”络合物的表观形成常数（对数值）659

表十七、常用的掩蔽剂661

表十八、用邻苯二酚紫（PV）作指示剂可测定的金属离子662

表十九、离子的？值（？）663

表二十、离子的活度系数664

表二十一、国际原子量表（1979）665

表二十二、对数表667

表二十三、逆对数表669

表二十四、加法对数表671

索引674

参考书目684