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第一章 单位和测量2

1.1 单位2

1.2 测量和有效数字2

1.2.1 有效数字3

1.2.2 计算当中有效数字位数的保留4

1.3 量纲分析法5

Practice6

第二章 原子结构和周期表10

2.1 原子结构10

2.1.1 原子结构10

2.1.2 原子的发现11

2.2 原子量和同位素13

2.2.1 相对原子质量13

2.2.2 同位素14

2.3 元素周期表15

2.4 波和光谱学17

2.4.1 波17

2.4.2 光谱19

2.4.3 量子理论21

2.5 电子排布22

2.5.1 原子轨道22

2.5.2 四个量子数22

2.5.3 电子排布规则24

2.5.4 电子排布和轨道图25

2.6 元素周期律30

2.6.1 原子大小30

2.6.2 （IE）电离能32

2.6.3 其他周期律33

重要词汇33

Practice34

第三章 化学计量和化学反应38

3.1 化学反应的种类38

3.2 书写化学方程式39

3.2.1 化学方程式和化学式39

3.2.2 书写化学方程式40

3.2.3 配平化学反应方程式43

3.3 反应中的能量变化45

3.4 反应中的化学计量47

3.4.1 摩尔47

3.4.2 化合物的百分含量50

3.4.3 确定化合物的化学式51

3.4.4 （reagent）限量反应物52

3.4.5 百分产率54

重要词汇55

Practice55

第四章 化学键和分子构型62

4.1 化学键理论62

4.2 离子键62

4.3 共价键64

4.3.1 键极性和电负性64

4.3.2 共价键的一些其他性质66

4.4 金属键67

4.5 路易斯结构67

4.5.1 共振结构69

4.5.2 形式电荷70

4.5.3 不符合八电子理论71

4.5.4 （energy）键能72

4.6 分子构型72

4.6.1 未成键电子和多键对键角的影响77

4.6.2 分子极性78

4.6.3 轨道重叠和价键理论79

4.6.4 杂化轨道79

4.6.5 σ键和π键80

重要词汇81

Practice82

第五章 分子间作用力和相变88

5.1 分子间作用力88

5.1.1 取向力88

5.1.2 伦敦色散力89

5.1.3 氢键90

5.1.4 离子一偶极力91

5.1.5 分子间作用力与物质的性质91

5.2 Gases气态93

5.2.1 理想气体定律94

5.2.2 分子动力学94

5.2.3 流出和扩散96

5.2.4 真实气体97

5.3 固态97

5.3.1 金属固体98

5.3.2 离子固体99

5.3.3 分子固体100

5.3.4 共价网状固体100

5.4 溶液101

重要词汇102

Practice103

第六章 动力学108

6.1 反应速率108

6.2 速率定律109

6.3 积分速率方程111

6.3.1 一级反应111

6.3.2 二级反应111

6.3.3 零级反应112

6.3.4 半衰期113

6.4 碰撞理论114

6.5 影响反应速率的因素115

6.6 反应机理116

重要词汇118

Practice119

第七章 化学平衡131

7.1 平衡常数131

7.1.1 平衡常数Keq的表达131

7.1.2 其他平衡常数132

7.1.3 多步反应的平衡规律135

7.1.4 反应商数Q135

7.2 勒夏特列原理137

7.2.1 影响平衡的因素137

7.3 酸和碱的定义139

7.4 酸碱pH标度141

7.5 强酸强碱和弱酸弱碱143

7.5.1 强酸和强碱143

7.5.2 弱酸和弱碱144

7.5.3 盐溶液的酸碱性144

7.5.4 影响酸性强弱的因素146

7.6 缓冲溶液147

7.6.1 同离子效应147

7.6.2 缓冲溶液148

7.6.3 缓冲液的pH149

7.7 酸碱滴定151

7.7.1 强酸一强碱滴定152

7.7.2 弱酸一强碱滴定153

7.7.3 指示剂155

7.8 溶解平衡157

重要词汇158

Practice158

第八章 热力学170

8.1 能量和焓170

8.1.1 能量170

8.1.2 状态函数171

8.1.3 焓171

8.2 焓变的计算方法172

8.2.1 化学计量法172

8.2.2 盖斯定律173

8.2.3 用标准摩尔生成焓174

8.3 量热法176

8.4 熵177

8.4.1 系统的熵变178

8.4.2 体系的熵变178

8.4.3 环境的熵变178

8.4.4 热力学第一定律179

8.4.5 热力学第二定律179

8.4.6 热力学第三定律179

8.5 吉布斯自由能180

8.6 焓、熵和吉布斯自由能181

8.7 吉布斯自由能和化学平衡182

重要词汇183

Practice183

第九章 电化学192

9.1 原电池192

9.1.1 电极193

9.1.2 电子流向193

9.1.3 半反应194

9.1.4 盐桥194

9.2 电解和电解池195

9.2.1 电极196

9.2.2 电解的计算197

9.3 电池电势197

9.3.1 标准还原电势198

9.3.2 （SHE）标准氢电极198

9.3.3 标准还原电势的比较199

9.4 电池电位、自由能和平衡常数的关系201

9.4.1 能斯特方程203

重要词汇204

Practice204

第十章 有机化学212

10.1 碳氢化物212

10.1.1 烷烃212

10.1.2 烯烃212

10.1.3 炔烃213

10.1.4 碳氢化物的命名213

10.1.5 环状脂肪烃215

10.1.6 芳香烃215

10.1.7 碳氢化物的基本性质216

10.2 官能团217

10.3 同分异构现象218

10.4 基本的有机反应类型219

10.4.1 燃烧反应219

10.4.2 取代反应219

10.4.3 加成反应219

10.4.4 缩合反应220

重要词汇220

Practice221

第十一章 实验226

11.1 实验室安全守则226

11.2 实验仪器226

11.3 AP化学中的一些重要实验230

11.3.1 重量分析230

11.3.2 反应热230

11.3.3 滴定231

11.3.4 色谱层析231

11.3.5 比尔定律232

Appendix 1 Periodic table of element in AP chem.exam234

Appendix 2 AP chem.equations and constants235